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1，酸碱中和滴定实验原理

H+与OH-反应生成H2O

酸碱中和滴定实验原理

2，酸碱中和反应实验

在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液。（现象：溶液变红） 再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌溶液。（现象：溶液由红色逐渐变无色，证明溶液碱性消失）NaOH+HCl=NaCl+H2O

酸碱中和反应实验

3，酸碱中和是什么

酸碱中和滴定，是用已知物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。实验中甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验，也是普通高中化学的必修课程。
酸碱中和应该生成盐和水吧，这里的盐不是指家里吃的那种食盐，而是除了酸和碱之外的物质
无机盐和水。
盐和水

酸碱中和是什么

4，酸碱中和实验

可以用酚酞没什么特殊的要求，在溶液刚好褪成无色时滴定结束至于变色范围的问题，计算一下可以知道酸碱中和滴定时PH值是突变的，只要操作正确，误差完全可以忽略，事实上甲基橙的变色范围是3.1~4.4，也不是中性变色
在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液。（现象：溶液变红）再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌溶液。（现象：溶液由红色逐渐变无色，证明溶液碱性消失）naoh+hcl=nacl+h2o

5，急请问酸碱中和滴定实验的意义与母的是什么

目的是测定未知浓度的酸碱浓度 通过已知浓度的酸（碱）来滴定未知浓度的碱（酸）到达滴定终点的时候 看所用已知浓度酸（碱）的体积 根据氢离子浓度等于氢氧根浓度来算另一个的浓度
使用时的注意事项及方法：1、使用时先检查是否漏液。2、用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗。3、读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体。4、读数需有两次，第一次读数时必须先调整液面在0刻度或0刻度以下。5、读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上。6、量取或滴定液体的体积==第二次的读数-第一次读数。滴定管的构造特点：1、滴定管分酸式滴定管碱式滴定管酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或氧化性试剂。碱式滴定管-------橡胶管、玻璃珠-------量取或滴定碱溶液。2、刻度上边的小（有0刻度），下边的大。3、精确度是百分之一。即可精确到0.01ml4、下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出。酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项可用口诀来概括：酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。误差判断看v(标)，规范操作靠多练。

6，化学实验酸碱中和滴定的目的是原理是所需器材是实验步骤是

酸碱中和滴定一般是在分析化学中，测某种物质的百分比或酸碱浓度的一种测定方法。 酸碱指示剂的变色原理 人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。 所需器材：酸，碱式滴定管，容量瓶，量筒，锥形瓶。 酸碱中和滴定的注意事项 ： 一 摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。 二 滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。 三 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成连续水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。 四 每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。 五 计算时应注意 A、碱式滴定管没有用待测液润湿，结果偏低。 B、酸式滴定管没用标准液润湿，结果偏高。
目的是测定未知浓度的酸或碱的浓度 原理就是离子反应方程 试验用白纸是为了容易观察颜色的变化，以利于终点的确定。 将具体所需器材及注意事项，你可以找本实验书看看

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